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【題目】下列離子反應方程式正確的

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

【答案】A

【解析】

A.硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4++OH－NH3↑+H2O，故A正確；

B.碳與濃硝酸反應，離子方程式：C+4H++4NO3－CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B錯誤；

C.氨水與FeCl3反應，離子方程式：3NH3H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，銨根離子生成一水合氨，離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O+H2O，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗，他們提出下列實驗方案。

（1）甲同學用圖1裝置，把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，___，說明該裝置的氣密性好；當錐形瓶內不再產生氣泡時立即讀數(shù)，測定結果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）乙同學用圖2裝置，Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應分別置于甲和乙中，導管連接方式如下：A連接____，B連接____，C連接_____（填寫各接口的字母編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內生成0.4mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1，試計算：

(1)前2min內，用X表示的平均反應速率______；

(2)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n______；

(3)2min內Y的轉化率______。

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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下

下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是

A. 部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總變化為NO2+O2+H2O→HNO3

C. 消除反應能全天候發(fā)生

D. 使用納米TiO2的消除效率更高

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【題目】下圖是汽車尾氣催化轉化裝置工作原理示意圖：

下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NO

B. 該過程中NO2既是生成物又是反應物

C. 整個過程中氧元素被還原，氮元素被氧化

D. 過程②中會有反應：

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【題目】鑒別氯水和鹽酸最合適的試劑是

A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化鉀溶液

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