【題目】2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min內(nèi)生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,試計算:

(1)2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率______;

(2)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n______

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

【答案】0.15mol/(L·min) 4 20

【解析】

2min末生成0.2mol W,v(W)==0.1 mol/(L·min),然后根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率比等于化學計量數(shù)的比可得v(X)n,然后結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與開始加入的量的比,可得Y的轉(zhuǎn)化率。

2min末生成0.2mol Wv(W)==0.1 mol/(L·min)。

(1)由于在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率比等于化學計量數(shù)的比,可得v(X)v(W)=32,則v(X)=v(W)=×0.1 mol/(L·min)= 0.15mol/(L·min);

(2)在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率比等于化學計量數(shù)的比,可得v(X)v(Z)=3n=0.15mol/(L·min)0.2 mol/(L·min)=34,所以n=4;

(3)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比等于化學方程式的化學計量數(shù)的比,△n(Y):△n(W)=12,所以△n(Y)=n(W)=×0.4mol=0.2mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%

練習冊系列答案
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C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:C(Na+)>C(HA)>C(OH)>C(H+)>C(A2—

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