【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內(nèi)生成0.4mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率______；

(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n______；

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

【答案】0.15mol/(L·min) 4 20％

【解析】

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)，然后根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比可得v(X)、n，然后結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與開始加入的量的比，可得Y的轉(zhuǎn)化率。

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)。

(1)由于在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，可得v(X)：v(W)=3：2，則v(X)=v(W)=×0.1 mol/(L·min)= 0.15mol/(L·min)；

(2)在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，可得v(X)：v(Z)=3：n=0.15mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)=3：4，所以n=4；

(3)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，△n(Y)：△n(W)=1：2，所以△n(Y)=△n(W)=×0.4mol=0.2mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氨水加入稀鹽酸中：H++OH-=H2O

C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式：

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應(yīng)式：

(1)堿性鋅錳電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________.正極反應(yīng)式：_______________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）

A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，不可能所有原子都共面的是（ ）

A.乙烯B.苯C.丙烯（CH2=CHCH3）D.溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_________；

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________；

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。

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