19．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A．電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．電子層越多半徑越大，則O原子半徑最小，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，則Na＞S，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則元素金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C3H6O3，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO2．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)最多消耗3molNaOH．
（3）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為．
（4）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)H3O+的說(shuō)法正確的是（　　）
A．O原子采取sp2雜化B．O原子采取sp雜化
C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位--“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱(chēng)為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．
（2）寫(xiě)出一種與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿(mǎn)足下列三個(gè)條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于1、3、5三取代苯          ②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過(guò)程表示如下：

（Ⅰ） 寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（Ⅱ） 寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示Mg Cl2的形成過(guò)程．H2O的電子式為．
（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9．
（3）利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為硫酸；乙為碳酸鈉；丙為硅酸鈉．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說(shuō)明元素O、S非金屬性強(qiáng)弱為O＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
B．沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷
C．熔點(diǎn)：對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯
D．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，回答有關(guān)問(wèn)題．（均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）

（1）A-G中非金屬性最強(qiáng)的元素是O； 最不活潑的元素是He；A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性更強(qiáng)的是NaOH
（2）A和D可形成一種最10電子化合物，它的化學(xué)式為CH4這種化合物含共價(jià)鍵鍵．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）C和F離子半徑較小的是Na+（填化學(xué)式）
（4）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E）則：
①步驟l是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程．
②比較E1、E2、E3的大小E2＞E1＞E3．（由大到小順序排列）
（5）元素E的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽，化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，該反應(yīng)產(chǎn)物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同，試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并作出簡(jiǎn)要說(shuō)明．

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