Question

7．對H₃O⁺的說法正確的是（　　）

• A． O原子采取sp²雜化
• B． O原子采取sp雜化
• C． 離子中存在配位鍵
• D． 離子中存在非極性鍵

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵和配位鍵．

解答 解：A．H₃O⁺中，O原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，則O原子采取sp³雜化，故A錯誤；
B．H₃O⁺中，O原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，則O原子采取sp³雜化，故B錯誤；
C．在H₃O⁺中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，故C正確；
D．H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了雜化類型的判斷、配位鍵和共價鍵，題目難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．