為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為(　　)

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42—的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3—
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．LiNiO2中Ni的化合價(jià)是＋1 B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C．OH－和Li＋含有的電子數(shù)相同 D．LiNiO2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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