Question

下列說法中正確的是（   ）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

Answer 1

C

解析試題分析：A、含有金屬元素的也有陰離子，如AlO₂^-，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)，如Fe³⁺被還原得Fe²⁺，錯誤；B、pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液，氫氧根濃度相同，NaOH完全電離，因此它的濃度最小，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，因此碳酸氫鈉的濃度最大，錯誤；C、常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液，①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④（NH₄）₂CO₃中含有的NH₄⁺多，因此它們的濃度最小，因為②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子水解顯酸性，抑制NH₄⁺水解，因此它最小，④（NH₄）₂CO₃中碳酸根離子水解顯堿性，促進NH₄⁺水解，水解程度大，因此它在這三個中最大，③NH₄Cl中含有的NH₄⁺少，因此它的濃度最大，正確；D、某溫度時水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，pH=11的NaOH溶液，氫氧根的濃度為0.01mol/L，pH=1的稀硫酸，氫離子的濃度為0.1mol/L，混合所得pH=2，氫離子的濃度為0.1mol/L，說明酸過量，(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，則a：b=9：11，錯誤。
考點：考查水解平衡、pH的計算