Question

14．如圖為制取純凈干燥的Cl₂并與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置，其中FeCl₃易升華．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水，G氫氧化鈉溶液；
（2）兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）₃；
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：AMnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；
（2）裝置中有空氣，空氣中的氧氣能夠與鐵發(fā)生氧化還原，據此分析解答；氯化鐵與G中的氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
（3）A中加熱濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水；E中氯氣與鐵反應生成氯化鐵；

解答 解；（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度小，氯化氫易溶于水，可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉，被氫氧化鈉溶液液吸收；
故答案為：飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；  
（2）裝置中有空氣，為防止空氣中的氧氣氧化鐵，應先制備氯氣，用氯氣排盡裝置中的空氣，所以應先點燃A處酒精燈；氯化鐵與G中的氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，化學式為：Fe（OH）₃；
故答案為：A；趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；Fe（OH）₃；
（3）A中加熱濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E中氯氣與鐵反應生成氯化鐵，化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確氯氣制備原理和化學性質是解題關鍵，注意裝置氣密性檢驗方法，題目難度不大．