2．相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)烷基式量為43的確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據(jù)此判斷．

解答 解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，
當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．
當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．
故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種．
故選D．

點評 考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43的確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（　�。�
A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗事實或結(jié)論正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀
B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性
D．硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出物質(zhì)的電子式：①的氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物M可從酸牛奶中提取．已知純凈的M為無色黏稠液體，易溶于水．為研究M的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取M 4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）M的摩爾質(zhì)量為：90g/mol．
（2）將此4.5g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g（2）M的分子式為：C3H6O3．
（3）通過M的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有羥基，還有羧基（--COOH）（3）寫出M中含有官能團(tuán)羥基的電子式：
（4）M的核磁共振氫譜如圖：
（4）M中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，M的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置，其中FeCl3易升華．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水，G氫氧化鈉溶液；
（2）兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3；
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如表？
離子Fe3+AP+ZrO2+
開始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學(xué)式）形式存在，寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷和乙酸B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙醇和二甲醚

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