【題目】決定氣體摩爾體積的主要因素是

A.微粒的大小B.微粒間的距離C.微粒的種類(lèi)D.微粒的數(shù)目

【答案】B

【解析】

氣體摩爾體積是指每摩氣體的體積，氣體的分子數(shù)已經(jīng)確定，氣體分子的體積很小，可以忽略不計(jì)，則氣體的體積只取決于氣體分子間的距離，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D. 減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器A的名稱(chēng)是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)X＋2Y===X2＋＋2Y－的敘述中正確的是(　　)

A. Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C. X被還原，Y被氧化

D. X被氧化，Y發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電極b為電池的負(fù)極 B. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C. 電池反應(yīng)為C＋CO2===2CO D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油分餾得到的石蠟，其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白，該過(guò)程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用________________(填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱(chēng))中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒(méi)有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒(méi)有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

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