Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】 酸式滴定管(或10 mL移液管) 燒杯 容量瓶 酸式滴定管 酚酞 0.60 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.75 4.50 ab

【解析】Ⅰ.（1）白醋為酸性溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管量取白醋溶液；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。

（2）白醋為酸性溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑——酚酞；

（3）視線與凹液面最低點相切讀數(shù)為0.60mL

（4）當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定；

III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol x=0.45

C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，樣品總酸量為：4.50g/100mL，

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；0.75；4.50；
（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測)進行分析，

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測) 可知，c（待測）偏大，故A正確；

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液體積增大，c（待測）偏大，故B正確；

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，酸的物質(zhì)的量不變，無影響，故C錯誤；

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，濃度降低，故D錯誤。

偏低，故D錯誤；故選AB．