已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　　）
A、4B、3C、2D、1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生，n（NaOH）=
1.5g
40g/mol
=0.0375mol，n（S）=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，則a：b=3：4，再結(jié)合原子守恒配平方程式．
解答： 解：1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生，n（NaOH）=
1.5g
40g/mol
=0.0375mol，n（S）=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，所以n（NaOH）：n（S）=0.0375mol：0.05mol=3：4，則a：b=3：4，
（2c+2d）KOH+（cx+2d）S=cK2Sx+dK2S2O3+（c+d）H2O
則
(2c+2d)：(cx+2d)=3：4
2d×(2-0)=2c
，
解得x=3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式是解本題關(guān)鍵，注意Sx的處理方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為Na+、Mg2+與SO42-，提純過(guò)程如圖1（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃儀器有
 
，操作Ⅱ的完整步驟為
 
．
（2）濾渣a的主要成分化學(xué)式是
 
，對(duì)濾渣b高溫加熱最終能得到
 
種氧化物．
（3）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量NaCl，檢驗(yàn)的方法是
 
．
（4）為檢驗(yàn)得到的KCl晶體的純度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．關(guān)于該配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鉀晶體的質(zhì)量為1.49g
B．洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)，由于同學(xué)仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫時(shí)，某強(qiáng)酸HX溶液與某強(qiáng)堿MOH溶液按10：1體積比混合，測(cè)得溶液中c（M+）=c（X-），則混合前，該強(qiáng)酸的PH與強(qiáng)堿的PH之和是（　�。�
A、12B、13C、14D、15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B、工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
C、Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

背景新聞：①2009年4月，德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起關(guān)注．②2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害．④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類(lèi)物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱(chēng)“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品
C、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體
D、毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有關(guān)其性質(zhì)敘述中不正確的是（　　）
A、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B、固態(tài)時(shí)均為分子晶體
C、一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D、C8H8可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式
 

（2）寫(xiě)出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為
 

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是
 

（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA
B、1mol銅單質(zhì)被還原為1molCu2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
D、1mol石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按如圖箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都屬于氧化物
B、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
C、雖然碳酸鈣的水溶液不導(dǎo)電，但碳酸鈣是電解質(zhì)
D、工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料通過(guò)反應(yīng)④生產(chǎn)漂白粉

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