實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是                              (　　)

A．①        B．②       C．③       D．④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用　②過(guò)濾�、壅舭l(fā)　④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是(　　)

A．蒸發(fā)皿                              B．玻璃棒

C．試管                                D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可用來(lái)鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是(　　)

A．乙醇                         B．溴的四氯化碳溶液

C．NaOH溶液                     D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是                                  (　　)

A

B

C

D

銅的精煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置

如圖1所示。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表

示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說(shuō)法中正確的是

A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生

B．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17

C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的

是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電

極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（　）

    A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol 　　　　   B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol 　D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度

(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．2c1>c3　　　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p2<p3                D．α1＋α3>1

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