氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1:2:4                               B．1:1:1

C．4:2:1                               D．1:2:4

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科目：高中化學 來源： 題型：


20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目

標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和

無污染。

（1）下列各項屬于“綠色化學”要求的是________。

A．處理廢棄物  B．治理污染點

C．減少有毒物  D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？________________。應增加哪些措施防止污染？____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的

模擬裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(    )

A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)

B．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況
下體積之比為1：2

C．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO+2H+= Cr2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置，其中錯誤的是                              (　　)

A．①        B．②       C．③       D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)右圖所示裝置的敘述不正確的是               (　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為______。

（2）鋅極為______極，電極反應式為____________________________________；

銅極為______極，電極反應式為______________________________________；

石墨棒C1為____極，電極反應式為___________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)______g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應方程式錯誤的是

   A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

   B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

   D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：

    NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

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