已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)因?yàn)樯蒀O2，放熱更多，正確。B選項(xiàng)都屬于放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物能量，錯誤。C選項(xiàng)通過熱反應(yīng)方程式，CO的量為1mol，正確。D選項(xiàng)氣態(tài)能量大于固態(tài)能量，正確。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B、△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量D、稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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