【題目】下列各組離子在指定條件下，一定大量共存的是

A. 在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

D. 水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-

【答案】B

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

D. 當pH為5.0時，飲料中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）進行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質(zhì)是________，正極的電極反應式是_________。

（2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對假設I：做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②針對假設II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此時生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 反應KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA

B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是

A. 濃鹽酸具有酸性，可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2

B. 木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑

C. 氯化鋁是電解質(zhì)，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)

D. 石墨具有導電性，可用做電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
A.原子量
B.化合價
C.原子半徑
D.元素的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。

請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構示意圖_________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構式_________。科學家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。

（5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。

（6）化合物M和化合物N反應的化學方程式：________________。

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