19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D．用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

分析 A．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同；
C．漂白性與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
D．乙醇與水混溶，不能用于萃�。�

解答 解：A．NaClO屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故B正確；
C．漂白性與氧化性有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑與水互不相溶，但乙醇與水混溶，不能用于萃取，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會(huì)減少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如圖所示．X元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號(hào)）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個(gè)電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡(jiǎn)單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時(shí)可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測(cè)定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開K2（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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