A. | 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L | |
B. | 1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2 | |
C. | 該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體 | |
D. | 若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗 |
分析 A.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
B.該硫酸為濃硫酸,與鋅反應(yīng)不會生成氫氣;
C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化氯化氫;
D.氫氧化鈉溶液具有腐蝕性,應(yīng)該用碳酸氫鈉溶液沖洗.
解答 解:A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,故A正確;
B.18.4mol/L的硫酸巍峨濃硫酸,濃硫酸與Zn反應(yīng)生成二氧化硫,不會生成氫氣,故B錯誤;
C.濃硫酸能夠氧化硫化氫,不能用濃硫酸干燥硫化氫,故C錯誤;
D.NaOH溶液會腐蝕皮膚,應(yīng)該用稀的碳酸氫鈉溶液沖洗,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物 | |
B. | CH4、CO、H2O均屬于共價化合物 | |
C. | 實驗室可用排水法收集CH4、CO、N2 | |
D. | CO可用HCOOH制取,說明CO是酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 | 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 |
B | 加熱能殺死流感病毒 | 病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 |
C | 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 | 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 | A(OH)3受熱易分解,產(chǎn)生水吸收熱量 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)激烈程度的一個數(shù)據(jù) | |
B. | 反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示的 | |
C. | 反應(yīng)中不同物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度變化來表示的同一個反應(yīng)的速率,其數(shù)值可能不同 | |
D. | 影響化學(xué)反應(yīng)速率最大的因素是溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸:SO32-+2H-→SO2↑+H2O | |
B. | 氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱:OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑ | |
C. | 氧化銅溶于稀硫酸中:O2-+2H+→H2O | |
D. | 硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中:H2S+2OH-→2H2O+S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)硫是一種分子晶體,呈淡黃色 | |
B. | 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 | |
C. | 單質(zhì)硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 | |
D. | 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
B. | 常溫下,23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B. | Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 | ||
C. | Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 | D. | S→SO2→SO3→H2SO4 |
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