Question

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	H2CO3	CH3COOH	HClO
K	K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11	K=1.76×10-5	K=2.95×10-8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；25℃時，等濃度的Na₂CO₃、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na₂CO₃．
（3）常溫下，將0.02mol•L^-1 的 Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11． 該溫度下飽和Mg（OH）₂溶液與飽和 MgF₂溶液相比，MgF₂（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg²⁺）大．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；
（2）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，酸性越弱對應(yīng)鹽水解程度越大；
（3）100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；
（4）根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較�。粴溲趸�鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，圖表中可知：電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，對應(yīng)鹽的水解程度Na₂CO₃＞NaClO＞NaAc，
故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；NaAc＜NaClO＜Na₂CO₃；
（3）100mL 0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol；
100mL 0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.002mol；
A．兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.004mol-0.002mol}{0.1L+0.1L}$=0.01mol/L，溶液的pH=12
故答案為：12；
（4）因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp計算則其Mg²⁺濃度小，該溫度下飽和Mg（OH）₂溶液與飽和 MgF₂溶液相比，MgF₂溶液中的 c（Mg²⁺）大，
故答案為：MgF₂．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響、鹽類水解應(yīng)用、酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算、溶度積常數(shù)計算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．