Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 5.6g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 N_A
• B． MnO₂與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 N_A
• C． 高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化．
B．根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來(lái)分析；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，銨根離子中的-3價(jià)的氮元素和硝酸根中的+5價(jià)的氮元素反應(yīng)歸中反應(yīng)，均變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A．鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，5.6g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，反應(yīng)程度很小，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 N_A，故B正確；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，3mol鐵失去8mol電子，則0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N_A，故C正確；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，銨根離子中的-3價(jià)的氮元素和部分硝酸根中的+5價(jià)的氮元素反應(yīng)歸中反應(yīng)，均變?yōu)?價(jià)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成28gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A．故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，題目難度中等．