下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．H2S→H2      B．H2SO4→SO2             C．S→SO2       D．SO32-→SO2

 

C

解析:化合價(jià)升高，被氧化劑氧化，故選C；A中氫化合價(jià)降低（+1價(jià)到0價(jià)），故需加還原劑；B中硫化合價(jià)降低（+6價(jià)到+4價(jià)），故需加還原劑；D中無(wú)元素化合價(jià)的變化

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”），
供給人體所需要的能量．相同質(zhì)量的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是
油脂
油脂
．它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解，試寫(xiě)出下列物質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物的名稱(chēng)：
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
高級(jí)脂肪酸和丙三醇
高級(jí)脂肪酸和丙三醇
；
②蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
氨基酸
氨基酸
．
淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開(kāi)始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入
氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）
氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）
進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入
碘水
碘水
，現(xiàn)象是不顯
藍(lán)
藍(lán)
色．
某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
非處方藥
非處方藥
，“R”符號(hào)，它表示
處方藥
處方藥
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱(chēng)是
鹽酸或硝酸
鹽酸或硝酸
．
（2）操作I的目的是
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式：
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（5）制得的CaO2中一般含有CaO．該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量：稱(chēng)量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑧
①④⑧
（填編號(hào)），其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫(xiě)出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式．陽(yáng)極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，I為常見(jiàn)金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）．回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過(guò)處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫(xiě)出用過(guò)量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀，則陰極上通過(guò)的電子數(shù)是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個(gè)恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測(cè)得F的體積分?jǐn)?shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．精英家教網(wǎng)
I．制取二氧化疏并探究其性質(zhì)
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）
 
．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液（+6價(jià)Cr的含量為78mg/L）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO4?7H2O），將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子
③加入過(guò)量的石灰水，使正三價(jià)鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀
④過(guò)濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是
 
mL．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
 
．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬
 
g．

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