A. | 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱 | |
B. | 元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱 | |
C. | 元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易 | |
D. | 元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易 |
分析 元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以應(yīng)該根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;
B.比較非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷,不能根據(jù)任何氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷,如次氯酸酸性小于亞硫酸,但非金屬性Cl>S,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非極性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,故C正確;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸不反應(yīng),其單質(zhì)與酸不能反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷,明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,可以根據(jù)非金屬元素得電子難易程度判斷,但不能根據(jù)得電子多少判斷,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2•H2SO4 | |
B. | 該物質(zhì)難溶于水 | |
C. | 波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān) | |
D. | 它可以與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵,而沒有σ 鍵 | |
B. | 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2和CH3COOH 的摩爾質(zhì)量均比理論值大,可能原因是在實(shí)驗(yàn)條件下這兩種分子均能發(fā)生“雙聚”,這種分子“雙聚”的作用力是相同類型的作用力 | |
D. | 原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高,原因之一是共價(jià)鍵是一種比分子間作用力更為強(qiáng)烈的相互作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 阿司匹林:消炎抗菌 | B. | 氫氧化鋁:中和過多胃酸 | ||
C. | 青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 | D. | 醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種陽離子 | B. | 一種單質(zhì)和一種化合物分子 | ||
C. | 一種分子和一種離子 | D. | 一種原子和一種分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn) | |
B. | 容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí),水層從分液漏斗的下口放出 | |
D. | 中和滴定時(shí),錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用 |
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