15．用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴．
（1）2-甲基丁烷；（2）2，2-二甲基丙烷．

分析 烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面，據(jù)此命名即可．

解答 解：（1）主鏈最長(zhǎng)的碳鏈含有4個(gè)C，稱(chēng)為丁烷；編號(hào)從離支鏈最近一端開(kāi)始，取代基編號(hào)最小，在2號(hào)C一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，
故答案為：2-甲基丁烷；   
（2）主鏈最長(zhǎng)的碳鏈含有3個(gè)C，稱(chēng)為丙烷；編號(hào)從左邊、或右邊開(kāi)始，取代基編號(hào)都滿(mǎn)足最小，在2號(hào)C上有兩個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，2-二甲基丙烷，
故答案為：2，2-二甲基丙烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意烷烴命名原則“碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線”，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　　）
A．鹵族元素從F到I，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強(qiáng)
B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX的熔沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種溶液：
A．KI溶液  B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下列次序變化
①無(wú)色$\stackrel{加入②}{→}$棕黃色$\stackrel{加入③}{→}$藍(lán)色$\stackrel{加入④}{→}$無(wú)色
依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C；
（2）寫(xiě)出加入試劑②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（3）寫(xiě)出加入試劑④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（　�。�
A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱
B．元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱
C．元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易
D．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可燃燒；    
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)             
⑤可跟Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥可跟金屬鈉反應(yīng)                 
⑦可生成高分子化合物．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)類(lèi)似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑
當(dāng)0.5molK218O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
K218O2的質(zhì)量O2的敘述
A57gO2的質(zhì)量是9g
B57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6L
C57gO2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D57g生成0.25mol O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲苯最多有（　�。┰庸财矫妫�
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）碳、氫氣都是重要的燃料，請(qǐng)回答下列與碳、氫氣相關(guān)的問(wèn)題：
①1mol固體碳和足量的氧氣充分反應(yīng) 生成二氧化碳，同時(shí)放出393.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②已知2g H2（g）完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量，寫(xiě)出氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol； 若已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
（2）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則 x為4，每生成1mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol．

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