9．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

分析 A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
B．NO為空氣污染物；
C．生成硅酸鈉具有粘合性；
D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體，發(fā)生2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2N2+6H2O，故B錯誤；
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，發(fā)生SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層，發(fā)生3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計以及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，
再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”），原因是會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．微量元素在人體內(nèi)的含量低于0.01%，但對維持生命活動，促進(jìn)生長發(fā)育有極其重要的作用．關(guān)于微量元素，下列說法錯誤的是（　　）
A．食用加碘食鹽以防止碘缺乏病
B．使用鐵鍋炒菜可以減少貧血病的發(fā)生
C．保持科學(xué)的飲食習(xí)慣，全面攝入各種微量元素
D．多吃各種營養(yǎng)品，以增大微量元素的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
C．28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二十一世紀(jì)世界資源爭奪的重點(diǎn)是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個能級，有2個未成對電子．
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘萃�。ㄌ顚憣嶒灢僮髅Q）出來，最后用蒸餾（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns2np5．

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