Question

下列敘述中一定正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13 mol/L
• B、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• C、僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．先計算溶液中c（OH^-），c（OH^-）就等于溶液中水電離出的c（H⁺）；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答： 解：A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L，則c（OH^-）＞10^-13 mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）大于10^-13 mol/L，故A錯誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故B正確；
C．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），如果c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃ ^2- ），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃ ^2- ），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度不大．