Question

右表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

物質(zhì)	熔點（℃）
AlF3	1291
AlCl3	190
BCl3	-107
NCl3	-40

（1）AlCl₃屬于

 

（選填“強(qiáng)”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為

 

．
（2）BCl₃分子構(gòu)型為平面正三角形，則BCl₃分子為

 

分子，其分子中的共價鍵類型為

 

鍵．（均選填“極性”、“非極性”）
（3）BF₃的熔點與BCl₃相比

 

（選填“高”、“低”、“無法確定”）．下列化學(xué)用語中，能正確表示BF₃分子的是

 

（選填編號）．

（4）NCl₃ 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵,鹽類水解的原理

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）AlCl₃熔點較低，為分子晶體；
（2）BCl₃分子構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，含有極性鍵；
（3）BF₃分子構(gòu)型為平面正三角形，為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；
（4）具有漂白性的物質(zhì)為HClO，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）AlCl₃在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔點較低，為分子晶體故答案為：強(qiáng)；分子晶體；          
（2）BCl₃分子構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，形成的共價鍵的原子為不同原子，為極性鍵，故答案為：非極性；極性；
（3）BF₃分子構(gòu)型為平面正三角形，與BCl₃同為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，B原子最外層有3個電子，可形成3個共用電子對，形成的氟化物中，B原子最外層有6個電子，故答案為：低；bd；                 
（4）具有漂白性的物質(zhì)為HClO，NCl₃水解的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，涉及晶體的判斷、共價鍵類型以及水解的原理，題目難度不大，注意分子空間構(gòu)型的判斷，