下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

   A                  B                 C                  D

實(shí)驗(yàn)

方案                             

實(shí)驗(yàn)

目的                   驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用    制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 除去CO2氣體中混有的SO2          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點(diǎn)：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：  實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

分析：  A．應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

B．煤油能抑制亞鐵離子被氧化；

C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．

解答：  解：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．煤油阻止了亞鐵離子和氧氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；

C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為2015屆高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

　

B．

電子通過溶液由負(fù)極流向正極

　

C．

當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極消耗28克．

　

D．

若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（）

    A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（　�。�

　 A． 酚酞試液 B． 氯化鋇溶液 C． 氫氧化鈉溶液 D． 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為　　．

38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質(zhì)量是　　；A的相對(duì)原子質(zhì)量是　　；ACl2的化學(xué)式是　．

（3）新制備的氯水顯　　色，說明氯水中有　　（填分子式）分子存在．

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有　　生成，說明氯水中有　　（填離子符號(hào)）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　氯水光照后顏色變淺，并放出　　氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會(huì)給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是  ．

（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)   4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．合成氨反應(yīng)中，斷開1 mol N≡N鍵，就會(huì)同時(shí)生成6 molN—H鍵，此時(shí)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因?yàn)楦邷叵路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)高

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