10．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
B．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含碘元素
D．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

分析 A．硅橡膠為有機(jī)物；
B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，是無機(jī)物；
C．海水中含有的是碘離子；
D．明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機(jī)基團(tuán)的橡膠，為有機(jī)物，故A錯誤；
B．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；
C．海水中含有的是碘離子，碘離子遇到淀粉不變藍(lán)，故C錯誤；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．銨鹽都易溶于水
B．銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C．除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D．銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡時，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P．若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡．下列說法的錯誤是（　�。�
A．當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B．重新達(dá)到新平衡時，CO2的壓強(qiáng)為P
C．擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時n（CO2）增多
D．常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　　）
A．強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑B．強(qiáng)酸制弱酸
C．“熵增效應(yīng)（熵判據(jù)）”D．產(chǎn)物中形成了配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在25℃時，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？試解釋可能原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負(fù)極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．

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