Question

2．反應(yīng) HF（aq）+BF₃（aq）=H⁺（aq）+BF₄^-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�

• A． 強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑
• B． 強(qiáng)酸制弱酸
• C． “熵增效應(yīng)（熵判據(jù)）”
• D． 產(chǎn)物中形成了配位鍵

Answer 1

分析 A．反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化；
B．溶液中生成物中氫離子完全電離出；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷△H-T△S＜0；
D．生成物中BF₄^-為絡(luò)合物離子，原子間形成配位鍵，不能拆分成離子．

解答 解：A．反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中生成物中氫離子完全電離出為強(qiáng)酸，HF為弱酸，不符合強(qiáng)酸制弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷△H-T△S＜0，熵增加△S＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行還取決于焓變和溫度，故C錯(cuò)誤；
D．生成物中BF₄^-為絡(luò)合物離子，原子間形成配位鍵，不能拆分成離子，產(chǎn)物中形成了配位鍵反應(yīng)能夠發(fā)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)進(jìn)行的原理、原因，注意反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．