某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時(shí)間，Cu極上放出11.2毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，B燒杯中C2極的質(zhì)量增加0.0320g．求金屬R的相對原子質(zhì)量．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A為原電池，B為電解池，銅電極為原電池正極，氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣；B燒杯中C2極為電解池的陰極，Rx+在C2極發(fā)生還原反應(yīng)生成R，依據(jù)串聯(lián)電路特點(diǎn)，可知銅電極、C2極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算R的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L，可知RClx的摩爾質(zhì)量=
13.5g
0.1mol
=135g/mol，
由題意可知：A為原電池，B為電解池，銅電極為原電池正極，氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；B燒杯中C2極為電解池的陰極，Rx+在C2極發(fā)生還原反應(yīng)生成R，電極反應(yīng)式為：Rx++xe-=R，Cu極上放出11.2mL的氣體，物質(zhì)的量為0.0005mol，電子轉(zhuǎn)移0.001mol，依據(jù)串聯(lián)電路特點(diǎn)，可知銅電極、C2極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C2極也應(yīng)轉(zhuǎn)移0.001mol電子，依據(jù)Rx++xe-=R，如果R為+1價(jià)，也就是x=1，那么C2增重0.032g為0.001mol，R的相對原子質(zhì)量為32，這與RClx的摩爾質(zhì)量是135g/mol不符，如果R為+2價(jià)，也就是x=2，那么C2增重0.032g為0.0005mol，R的相對原子質(zhì)量為64，正好RClx的摩爾質(zhì)量是135g/mol，所以R的相對原子質(zhì)量為64，
答：金屬R的相對原子質(zhì)量為64．
點(diǎn)評：本題考查了相對原子質(zhì)量的計(jì)算，明確電解池、原電池工作原理是解題關(guān)鍵，注意電化學(xué)計(jì)算中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒規(guī)律的運(yùn)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?x H2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是
 
．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值可能會(huì)
 
（偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：


②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）C→D 的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．F→A的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
，所需條件為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．B和F互為同系物       
B．B和F互互為同分異構(gòu)體
C．C和G都能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，并生成相同的產(chǎn)物
D．C和G都能在催化劑作用下被氧化成D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；濃硫酸的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
氣味．
（5）反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶 液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A、②③①⑤④
B、①②③⑤④
C、②③①④⑤
D、③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+
A
B
Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e2+做
 
劑，在B過程中，F(xiàn)e3+做
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做
 
_劑，具有
 
性．
（3）向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，則其離子方程式為：
 
．
（4）為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是
 
．（填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（5）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向0.2mol?L-1     1L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是
 
，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填序號），還缺少的儀器是
 
實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①該溶液可使pH試紙呈紅色；
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解；
④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、粗銅做正極
B、電解一段時(shí)間后，溶液中會(huì)存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C、陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D、電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

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