6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．61B．27C．88D．34

分析 元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，原子中的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：6127Co原子的質(zhì)子數(shù)是27，質(zhì)量數(shù)是61，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=61-27=34，
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)即可分析解答本題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為4/7．則反應在2min內(nèi)N2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業(yè)上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知：
請回答下列問題；
（1）①反應產(chǎn)物的分子式為C9H12；由A可合成橡膠，該反應的類型是加聚反應；B遇FeCl3溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應制得，請寫出該化學反應方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C與C2H2合成D的化學方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下轉(zhuǎn)化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；ⅱ能發(fā)生銀鏡反應；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．該有機物分子式為C12H20O2
B．能發(fā)生加成反應和取代反應
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物最多能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為．請回答：
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋果醋可能發(fā)生的反應是ABCD；
A．與NaOH溶液反應　　B．與碳酸氫鈉溶液反應   C．與乙酸在一定條件下酯化　　D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液B．晶體硅[Si]
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．過氧化鈉[Na2O2]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用D；
（4）用于制造計算機芯片的材料，可使用B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結(jié)晶．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為H2B4O7．（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行．
②在n（NO）/n（CO）-1的條件下，應控制的最佳溫度在C左右．
A.670K
B.770K
C.870K
D.970K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．用活性炭去除汽車內(nèi)室的異味
B．用硝酸對鋼船艙進行鈍化處理
C．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗酒精
D．用小蘇打溶水拌入面中一起蒸煮使饅頭蓬松

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