11．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液B．晶體硅[Si]
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．過(guò)氧化鈉[Na2O2]
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟牵墒褂肁；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用D；
（4）用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，可使用B．

分析 （1）根據(jù)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)判斷；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可加入凈水劑；
（3）過(guò)氧化鈉常用于供氧劑；
（4）晶體硅可導(dǎo)電．

解答 解：（1）葡萄糖具有還原性，可與新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液生成磚紅色沉淀，故答案為：A；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可加入凈水劑，可加入明礬，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可凈水，故答案為：C；
（3）過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑，故答案為：D；
（4）晶體硅可導(dǎo)電，常用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為4OH-═O2+2H2O+4e-
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．氫氧燃料電池的H2和O2都貯存于電池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種調(diào)節(jié)血脂的藥物普伐他汀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)普伐他汀說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．含有4種含氧官能團(tuán)
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．61B．27C．88D．34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．今有常溫下兩種溶液：
（A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的分子式為C2H4，可能發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化：
己知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，請(qǐng)回答以下問(wèn)：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，D分子中官能團(tuán)的符號(hào)是-COOH．
（2）A→B的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．
反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．．
（3）B→E的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
1molB與1mol D能否完全反應(yīng)生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反應(yīng)可逆，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導(dǎo)管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過(guò)量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無(wú)水乙醇．當(dāng)乙醇完全反應(yīng)后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過(guò)計(jì)算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進(jìn)而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白處：
（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無(wú)水乙醇？便于控制反應(yīng)速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應(yīng)．
（2）準(zhǔn)確讀取量筒中水的體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來(lái)代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準(zhǔn)確，接著要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無(wú)水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積a mL，則每個(gè)乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無(wú)水乙醇．若錯(cuò)把V mL含水乙醇當(dāng)作無(wú)水乙醇，則測(cè)定的結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，則溶液中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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