室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解
C、a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變
D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量；
C．a(chǎn)-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，且溶液總體積增大；
D．b-c段，pH變化不大．
解答： 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故B錯誤；
C．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故C錯誤；
D．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機(jī)溶劑可以是
 
（填寫化學(xué)式），經(jīng)過操作②后，有機(jī)溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是
 
，
B儀器的名稱是
 
．
（4）指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6 kJ/mol
C、形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ
D、|△H2|＞|△H1|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　　）
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c（M2On2 ）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng)  ②加聚反應(yīng) ③氧化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：
A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
 7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
；
光
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是
 
；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的
 
性質(zhì)（選填字母編號）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企業(yè)脫硫前每天排放含SO2體積分?jǐn)?shù)為m，體積n升的尾氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若回收利用，理論上可以回收
 
克硫一天．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HX   HZ   HY
B、HZ   HY   HX
C、HX   HY   HZ
D、HY   HZ   HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、HCl氣體
C、酒精
D、蔗糖溶液

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