Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�

• A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
• B、在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
• C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
• D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，
A．由于非金屬性O(shè)＞S，則氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故A正確；
B．在Na、O形成的兩種離子化臺物為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2，故B正確；
C．X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，故原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．NaClO₄屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口．