2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．Cl2C．SO3D．NH4HCO3

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、CH3COOH水溶液由于自身電離而導(dǎo)電，CH3COOH是化合物，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Cl2其水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D、NH4HCO3水溶液由于自身電離而導(dǎo)電，NH4HCO3是化合物，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于乙酸用途的是（　�。�
A．殺菌消毒B．生產(chǎn)香料
C．調(diào)味料D．檢驗(yàn)司機(jī)是否“酒后駕車”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列選項(xiàng)中，跟其他選項(xiàng)屬于不同類別的是（　　）
A．蒸餾B．萃取C．蒸發(fā)D．中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO其它時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1�、赟（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1�、�1mol SO2的鍵能總和大于1mol S與1mol O2的鍵能總和�、�1mol SO2的鍵能總和小于1mol S與1mol O2的鍵能總和．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ①分子 ②原子 ③質(zhì)子 ④中子 ⑤電子 ⑥離子（　�。�
A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．
用裝置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液
B．
用裝置制備 Cl2
C．
裝置用于除去 CO2中的HCl
D．
關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，以檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．國(guó)慶期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與H2加成，最多消耗5molH2
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．T1＜T2
B．該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C．溫度為T2時(shí)，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

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