12．現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），分別在Tl和T2時測得生成物C的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2
B．該反應在溫度為T1時達到平衡時，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C．溫度為T2時，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
D．溫度為T1時，達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為60%

分析 A．溫度越高，反應速率越快，優(yōu)先達到平衡狀態(tài)；
B．溫度為T1達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.5mol，結(jié)合反應計算出平衡時A的物質(zhì)的量；
C．先計算出溫度為T2時2s內(nèi)C的平均速率，然后利用反應速率與化學計量數(shù)成正比計算出v（B）；
D．溫度為T1時，達到平衡時C的物質(zhì)的量為1.5mol，結(jié)合反應方程式計算出消耗A的物質(zhì)的量，然后計算出A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，溫度為T2時優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，說明溫度T2較高，即T1＜T2，故A正確；
B．溫度為T1達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)反應2A（g）+B（g）?2C（g）可知平衡時消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，則平衡時A的物質(zhì)的量為：2mol-1.5mol=0.5mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知A、C的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；
C．溫度為T2時，2s內(nèi)A的平均反應速率為：v（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L-1•s-l，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則B的平均速率為：v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.15mol•L-1•s-l，故C錯誤；
D．溫度為T1達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)反應2A（g）+B（g）?2C（g）可知平衡時消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡及其影響、化學反應速率計算、轉(zhuǎn)化率計算等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物甲：乙：，丙：
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基．
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是甲；
鑒別丙的方法：與銀氨溶液作用會發(fā)生銀鏡反應的是丙．
（4）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標準狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負極的電極反應式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某液態(tài)有機物X，其相對分子質(zhì)量小于120，11.8g該有機物在20L氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，燃燒后氣體通過濃硫酸，測得氣體體積為17.76L，再通過堿石灰后，體積又減小11.2L（氣體體積均折算成標準狀況），在濃硫酸作用下，1mol有機物X失去1mol水生成有機物Y，Y為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈．
（1）求X的相對分子質(zhì)量；
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗
序號
時間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實驗1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.013mol•L-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路線合成；

已知：
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能團的名稱為羥基、羧基；G→H的反應類型酯化反應或取代反應；
        B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOHCN．
（4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有8種；
         ①能發(fā)生銀鏡反應    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氫譜只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應方向移動．

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