12.現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.T1<T2
B.該反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)達(dá)到平衡時(shí),容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C.溫度為T(mén)2時(shí),2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
D.溫度為T(mén)1時(shí),達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

分析 A.溫度越高,反應(yīng)速率越快,優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài);
B.溫度為T(mén)1達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.5mol,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算出平衡時(shí)A的物質(zhì)的量;
C.先計(jì)算出溫度為T(mén)2時(shí)2s內(nèi)C的平均速率,然后利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出v(B);
D.溫度為T(mén)1時(shí),達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.5mol,結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出消耗A的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出A的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:A.根據(jù)圖象可知,溫度為T(mén)2時(shí)優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明溫度T2較高,即T1<T2,故A正確;
B.溫度為T(mén)1達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.5mol,根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)可知平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol,則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為:2mol-1.5mol=0.5mol,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知A、C的物質(zhì)的量濃度不相等,故B錯(cuò)誤;
C.溫度為T(mén)2時(shí),2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:v(C)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L-1•s-l,反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則B的平均速率為:v(B)=$\frac{1}{2}$v(C)=0.15mol•L-1•s-l,故C錯(cuò)誤;
D.溫度為T(mén)1達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.5mol,根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)可知平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol,則A的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等知識(shí),明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CH3COOHB.Cl2C.SO3D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.有機(jī)化合物甲:乙:,丙:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基、羥基.
(2)請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體.
(3)請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)
鑒別甲的方法:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是甲;
鑒別丙的方法:與銀氨溶液作用會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙.
(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序:乙>甲>丙.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn).
(1)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%.已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種.
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:
化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E(kJ/mol)436615347.7812413.4
寫(xiě)出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式2CH4(g)$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4(g)+2H2(g)△H=+166.6kJ/mol,反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)的速率;
②已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%;
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L.
(2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1).

①若p2=8.0MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=2.53(MPa)-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②該反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為p1<p2<p3<p4,理由是反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高;
③氣相直接水合法常采用的工藝條件:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度為290℃,壓強(qiáng)為6.9MPa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1.乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去,或增大水與乙烯的比例(任寫(xiě)兩條).
(3)乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料,請(qǐng)寫(xiě)出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.某液態(tài)有機(jī)物X,其相對(duì)分子質(zhì)量小于120,11.8g該有機(jī)物在20L氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水,燃燒后氣體通過(guò)濃硫酸,測(cè)得氣體體積為17.76L,再通過(guò)堿石灰后,體積又減小11.2L(氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),在濃硫酸作用下,1mol有機(jī)物X失去1mol水生成有機(jī)物Y,Y為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無(wú)支鏈.
(1)求X的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某可逆反應(yīng):2A(g)?B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

時(shí)間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃
0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10〜20min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1,50min時(shí),
v(正)=(填“<”“>”或“=”)v(逆).
(2)0〜20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),其原因可能是實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑.
(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),其原因是實(shí)驗(yàn)3中溫度更高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.有機(jī)玻璃I是生活中常用的塑料,可用下列路線(xiàn)合成;

已知:
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
(1)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基;G→H的反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
        B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是2-溴丙烷.
(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr.
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHOHCN.
(4)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有8種;
         ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色.其中磁共振氫譜只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA
C.在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于O.1NA
D.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C為0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(NH42Fe(SO42(填
溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)液氨的電離類(lèi)似于水,試寫(xiě)出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案