9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素．
（1）E為Al元素，在周期表中的位置是：第三周ⅢA族，故答案為：第三周ⅢA族；
（2）A為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）乙為Na2O2，電子式為：，故答案為：；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，本題注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)與微粒半徑比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
  ②滴加BaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Ag+
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO32-
C①滴加稀HCl
   ②滴加AgNO3溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D   ①加KSCN溶液
②滴加氯水		無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片接電源的正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag
C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純．課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計(jì)還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鈣．實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱(chēng)量的固體是A還是BA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)裝置III中導(dǎo)氣管活塞待裝置E（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)大會(huì)上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程，主要反應(yīng)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)如下表：
化學(xué)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應(yīng)①在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，500℃測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO、CH30H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時(shí)生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應(yīng)的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t1時(shí)測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)是10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強(qiáng)、分離乙烯或水（寫(xiě)一條即可）．
③若在t2時(shí)，將容器體積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于HClO的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含氧酸B．電解質(zhì)C．酸性氧化物D．一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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