12．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸點：H2O＞H2S＞H2Se

分析 A．苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間；
B．氯代烴中C原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)越多，密度越大；
C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解；
D．水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高．

解答 解：A．苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，故A錯誤；
B．氯代烴中C原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷＞一氯丁烷，故B正確；
C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故C錯誤；
D．水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為H2O＞H2Se＞H2S，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)及微粒性質(zhì)比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握性質(zhì)比較的方法和角度為解答該類題目的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表所列實驗探究，利用如圖所示實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A水電石CuSO4溶液乙炔具有還原性
B濃硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
C濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液溶解度：AgCl＞Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中極性共價鍵被破壞的是（　　）
A．鎢的升華B．硅的熔化C．溴化氫溶于水D．食鹽的溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解200mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質(zhì)量減輕0.73g（假設(shè)氣體全部逸出）．生產(chǎn)氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷此過程生成0.24m3氫氣，則甲烷的裂解率為16%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如表所示．
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過程中，消耗氮氫混合氣2800m3（其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH43%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒（鐵的某氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（1）步驟④后面需用酸式滴定管（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+會影響測定結(jié)果．
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告．限選試劑：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗．充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16  Fe-56）

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