1．已知某有機物的結構式如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
B．1mol該有機物可與5mol Br2發(fā)生反應
C．該有機物中所有碳原子有可能共面
D．1分子該有機物中有7個碳原子處于同一條直線上

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵的結構特點解答該題．

解答 解：A．與苯酚相比較，含有較大烴基，為憎水劑，難溶于水，故A正確；
B．能與溴水反應的為酚羥基的鄰、對位的取代以及碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成反應，1mol該有機物可與5mol Br2發(fā)生反應，故B正確；
C．與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且碳碳三鍵為直線形結構，結合三點確定一個平面的特點可知該有機物中所有碳原子有可能共面，故C正確；
D．與碳碳三鍵直接相連的碳原子以及苯環(huán)的對角線碳原子可能共直線，則1分子該有機物中有6個碳原子處于同一條直線上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴以及苯酚性質的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鹵素的說法中，正確的是（　�。�
A．單質的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
B．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺
C．單質的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究．
（2）甲用右圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4．
①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用化學方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論含+4價硫元素物質可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液         
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和鹽酸             
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．最多可與2molCO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應，可消耗6molBr2
C．可用有機溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其電子式為．

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