【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干結(jié)合電路工作原理分析可知，當汽車上坡或加速時，電動機提供推力，此時電池放電，為原電池，乙電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價降低，得到電子作正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，則甲為負極，H2失去電子與OH-結(jié)合生成H2O，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，當汽車剎車或下坡時，發(fā)動機工作，處于充電狀態(tài)，為電解池，則甲為陰極，乙為陽極，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，放電時甲是負極，充電時甲為陰極，故A錯誤；

B．放電時負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故B錯誤；

C．電池充電時是電解池的工作原理，其中甲電極是陰極，乙是陽極，電解池中陰離子向陽極移動，所以OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故C正確；

D．汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時，生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是

A.ToC時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC

D.ToC時，在d點加入一定量X可達到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：下列說法不正確的是：

A.該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動

C.進行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗方案

目的

研究溫度對化學平衡的影響

驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移

證明溶解度：AgCl＞Ag2S

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：

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