Question

有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	B．	增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
	C．	升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變；

C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；

D．催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加．

解答：

解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，但不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對(duì)活化分子的濃度以及百分?jǐn)?shù)的影響．