某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>  為止.

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是  (填字母)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為  mL,終點讀數(shù)為  mL;所用鹽酸的體 mL.


考點:

中和滴定.

專題:

實驗題.

分析:

(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不復(fù)原;

(2)根據(jù)c(待測)=,分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))×的影響,以此判斷濃度的誤差;

(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理;

解答:

解:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原,

故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內(nèi)不復(fù)原;

(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏大,故A錯誤;

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)不變,故B錯誤;

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏大,故C錯誤;

D、讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏小,故D正確;

故選:D;

(3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;

故答案為:0.00;26.10;26.10.

點評:

本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。

 

A.

四氯化碳和液溴

B.

汽油和花生油

 

C.

苯和食鹽水

D.

酒精和水

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )

 

A.

水解反應(yīng)

B.

酯化反應(yīng)

C.

加成反應(yīng)

D.

氧化反應(yīng)

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

 

A.

10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

 

B.

0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2﹣

 

C.

在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2﹣

 

D.

0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在﹣50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡,2NH3(l)⇌N+N,N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1,下列說法錯誤的是(  )

 

A.

在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大

 

B.

在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變

 

C.

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

 

D.

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為  ,B池為  

(2)鋅極為  極,電極反應(yīng)式為  

(3)石墨棒C1  極,電極反應(yīng)式為  

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為  

(4)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少  g.

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有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是(  )

 

A.

具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

 

B.

增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

 

C.

升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

 

D.

催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系(其它條件均相同),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

T/K

303

313

323

平衡時NH3的生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  

(2)該反應(yīng)的焓變△H  0(填“>”、“<”或“=”)

(3)請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注.

(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:  

(5)已知:

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol

N2(g)+2H2(g)+Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=﹣313.6kJ/mol

計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H=  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素,其結(jié)構(gòu)如圖,人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性.下列的說法正確的是( 。

 

A.

黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

 

B.

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

 

C.

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

 

D.

黃曲霉素能與溴水反應(yīng)

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