Question

【題目】(1)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號(hào))。

①醋酸與水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號(hào))

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號(hào)表示，下同)

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。

Answer 1

【答案】③④ ②④ b>a>c b>a＝c a＝b＝c a＝b>c

【解析】

(1) 證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法有：1．根據(jù)醋酸部分電離；2．根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷。

(2) 醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其電離平衡常數(shù)為Ka=，據(jù)此作答．

(3) ①根據(jù)醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸分析；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍。
③反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)。醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸仍不斷的電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應(yīng)速率快。

(1)①醋酸能與水以任意比互溶，只能說(shuō)明醋酸易溶于水，不能說(shuō)明其電離程度，故①錯(cuò)誤；

②醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度和溶液中的離子濃度有關(guān)，所以不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故②錯(cuò)誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸不完全電離，所以能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故③正確；

④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4，說(shuō)明溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，醋酸沒(méi)有完全電離，醋酸是弱酸　，故④正確；
⑤醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；選③④。

(2) ①加少量燒堿溶液, CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，CH3COO－增大，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小； ②升高溫度，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，c(H＋)增大、c(CH3COOH)減小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大； ③加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，CH3COO－增大，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小； ④加水，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，但CH3COO－濃度減小，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故選②④；

(3)①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c；

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c；

③與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸是弱電解質(zhì)，仍源源不斷的電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，故a=b>c。