Question

12．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　�。�

• A． H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的分子
• B． HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
• C． CO₂的電子式為
• D． 1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 A．根據(jù)核外電子排布判斷；
B．HS^-和HCl均是含18個電子；
C．二氧化碳中，碳原子與兩個氧原子各共用兩對電子；
D.1個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H₂S和NH₃價電子總數(shù)均是8，故A正確；
B．HS-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；
C．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；
D.1個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子，則1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查電子式的書寫、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力．