17．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2OH．

分析 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中表示碳?xì)滏I的“-”一定要省略，同時(shí)也可以省略表示碳碳單鍵、氧氫鍵的“-”但碳碳雙鍵和碳碳三鍵、碳氧雙鍵的“-”不能省略；
只用鍵線來表示碳架，而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名．

解答 解：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2OH，故答案為：CH2=C（CH3）CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的表示方法，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式的表示規(guī)則、有機(jī)物的系統(tǒng)命名法原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．制取溴苯：鐵屑、溴水、苯
B．要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液
C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊變紅
D．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)圖示回答下列問題：

其中高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：CH2=CH2，E．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是ClCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤縮聚反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的分子
B．HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．CO2的電子式為
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向a L恒容的密閉容器中，加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間消耗0.2 molY同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．書寫下列物質(zhì)的電子式：KOH，N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子中有3個(gè)-CH3的C7H16其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把0.2molKNO3固體溶于水，配成2L 溶液，溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度是﹙﹚
A．2mol/LB．0.2mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案