向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　�。�
①稀硫酸�、诮饘兮c�、郯睔狻、蹻eCl3固體�、軳aClO固體　⑥將水加熱煮沸．
A、②⑤B、①④C、③④⑥D、④
分析：水為電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：H2O?OH-+H+，加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽能夠促進水的電離；水的大量共存為吸熱過程，升高溫度，可以促進水的電離，但是水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，檢測出進行解答．
解答：解：①加入稀硫酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，故①錯誤；
②金屬Na和氫離子反應(yīng)，促進水的電離，溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），故②正確；
③NH3溶于水呈堿性，水中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，故③錯誤；
④加入FeCl3固體，鐵離子水解，促進了水的電離，但是溶液呈酸性，故④錯誤；
⑤NaClO中次氯酸根離子水解，促進了水的電離，溶液呈堿性，故⑤正確；
⑥加熱水，促進水的電離，但是溶液呈中性，故⑥錯誤；
故選A．
點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素、鹽的水解原理，明確酸堿溶液抑制了水的電離，含有弱酸根、弱堿根離子的鹽促進了水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加入少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①
不變
不變
     增大
    c（OH-）     ②
增大
增大
     不變     ③
減小
減小
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）④
＜
＜
c（OH-）		 c（H+）=c（OH-） c（H+）＞c（OH-）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤
中性
中性
     酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸  ②金屬鈉  ③氨氣  ④FeC13固體   ⑤NaClO固體  ⑥將水加熱煮沸

A．②⑤                    B．①④                    C．③④⑥                              D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫時純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①______     增大
    c（OH_）     ②______     不變     ③______
c（H+）與c（OH_）大小比較 c（H+）④______c（OH_） c（H+）=c（OH_） c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤______     酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

室溫時純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c（H+）    減小    ①        增大
    c（OH_）    ②        不變    ③   
c（H+）與c（OH_）大小比較c（H+）④    c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性    堿性    ⑤        酸性

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