渡菜中有含鐵元素的物質和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點(℃)

密度(g/cm3)

乙二酸

H2C2O4

無色

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無色晶體

——

101.5

1.650

某化學小組同學為r研究草酸(乙二酸的結構HOOC—COOH)的化學性質，進行以下實驗。

(1)該小組同學向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(質量分數(shù))的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是___________。

(2)已知草酸分解的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前，有同學提出用草酸品體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是____________________ ____________________；有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個D裝置，依次加入的試劑是___________、___________、_____________和濃硫酸，其中第3個D裝置的作用是_______________________________________________________。

(1)紫色高錳酸鉀溶液褪色  還原性  Fe2+

(2)草酸晶體的熔點低，未分解之前就已熔化并流到試管口處，不能完成分解實驗    澄清石灰水    氫氧化鈉溶液    澄清石灰水    檢驗CO2是否除凈


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）2
+2價
+2價
  Fe2O3
+3價
+3價
  Na2FeO4
+6價
+6價

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐
紅褐
色液體，停止加熱，用
丁達爾效應
丁達爾效應
物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價），請用雙線橋表示該反應的電子轉移方向和總數(shù)
．
（4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質，還需進行一步實驗，該實驗方法為
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質，還需進行一步實驗，該實驗方法為
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
．

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