【題目】25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是強堿
C.z點時,水的電離被促進
D.x、y、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強堿弱酸鹽,這里的強弱是相對的,則HA一定是弱酸,故A正確;
B. 當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強堿弱酸鹽,這里的強弱是相對的,BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;
C. z點時,BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時該溶液中水的電離被抑制,故C錯誤;
D. x、y、z點時,溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;
題目要求選擇錯誤的,故選C。
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【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】已知:A為正鹽,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體E本身為無色氣體,但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均己略去。
(1)寫出它們的化學(xué)式:A__、C__、J__。
(2)寫出②的離子反應(yīng)方程式:__。
(3)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
(4)紅熱的碳與J的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(5)J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為:__。
(6)若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應(yīng),則最終得到氣體(NO、NO2)的總物質(zhì)的量為__mol。
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【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水,下列分析錯誤的是
A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2
B.水電離平衡右移,故陰極區(qū)得到OH-
C.失電子能力Cl->OH-,故陽極得到Cl2
D.OH-向陰極移動,故陽極區(qū)滴酚酞不變紅
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,X與W同主族,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,含Z元素的物質(zhì)在焰色反應(yīng)實驗中的焰色為黃色。下列判斷正確的是
A.金屬性:Y>ZB.非金屬性:W>X
C.原子半徑:W>Y>ZD.氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
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【題目】晶體硼熔點為1873K,其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼(BN)有多種相結(jié)構(gòu),例如六方相氮化硼與立方相氮化硼,結(jié)構(gòu)如圖所示,六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方相氮化硼是超硬材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子,第二周期中,第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。
(2)晶體硼為___(填晶體類型),結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成,共含有___個B-B鍵。
(3)關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法,正確的是___。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體均為分子晶體
d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有___mol配位鍵。
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【題目】某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;卮鹣铝袉栴}
(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量________(填標(biāo)號)。
a.高 b.低 c.相等
(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________(填標(biāo)號)。
a.升高 b.降低 c.不變
(3)已知斷裂1mo1共價鍵需要吸收的能量分別為 H —H :436kJ,I —I :151kJ,H— I :299kJ。則反應(yīng) H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標(biāo)號)。
a.無能量變化 b.吸熱 c.放熱
(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
[實驗?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________。
[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上;
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱;
Ⅴ.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
(1)步驟Ⅰ安裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查_____________
(2)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________(注明反應(yīng)條件)。
(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________
(4)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是____________
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【題目】海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知:反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A. ①②均屬于固氮反應(yīng)
B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加
C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-
D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)
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