Question

下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A、①
• B、④
• C、②③④
• D、①②③

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大��；
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
③反應熱的數(shù)值與物質的物質的量成正比；
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�值，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值．

解答： 解：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小，所以△H₂＞△H₁，故①錯誤；
②S的燃燒是放熱反應，所以△H＜0，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故②正確；
③H₂的燃燒是放熱反應，所以△H＜0，反應熱與物質的物質的量成正比，即2△H₁=△H₂，所以△H₁＞△H₂，故③正確；
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�值，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H₁＞△H₂，故④正確；
故選：C．

點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．