比較Cl、Cl-、S2-半徑大小
 
．
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系
專題：
分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陰離子半徑小于相應的原子半徑．
解答： 解：Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，陰離子半徑小于相應的原子半徑，則半徑為Cl＜Cl-，故微粒半徑：Cl＜Cl-＜S2-，故答案為：Cl＜Cl-＜S2-．
點評：本題考查微粒半徑比較，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①
B、具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大是③
C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe 2（SO4）3中的氧元素質(zhì)量分數(shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、1-a%
B、1-2 a%
C、1-3 a%
D、3 a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分數(shù)為W1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質(zhì)量分數(shù)為W2，密度為 ρ2g?cm-3，濃度為b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關系是（　�。�
A、ρ1=ρ2
B、ρ1＜ρ2
C、ρ1＞ρ2
D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應的橫線上．
品名×××
　　　配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等
　　　　保質(zhì)期240天
　　　　生產(chǎn)日期標于包裝袋袋封口上
（1）富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
；
（2）富含糖類的物質(zhì)是
 
；
（3）富含油脂的物質(zhì)是
 
；富含維生素的物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，1molCF4中含有的電子對數(shù)目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為NA
D、一定條件下1molN2與3molH2混合充分反應后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A、含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B、因為分子間存在氫鍵的緣故，比  熔沸點高
C、由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

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