短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
分析：短周期元素，X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X的化合價(jià)為+3價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，則X位于第ⅢA族，可能為B或Al；Y位于第ⅥA族，可能為O或S；還有可能為N2O3等，以此來(lái)解答．
解答：解：A．若化合物X2Y3為Al2S3，則16-13=3，故A不選；
B．若化合物X2Y3為Al2O3，則13-8=5，故B不選；
C．由價(jià)序規(guī)律可知，化合價(jià)為奇數(shù)，則原子序數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)，則原子序數(shù)為偶數(shù)，X2Y3型化合物中原子序數(shù)為奇數(shù)與偶數(shù)之差，則一定為奇數(shù)，則不會(huì)為6，故C選；
D．若化合物X2Y3為B2S3，則16-5=11，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的化合價(jià)與原子序數(shù)，題目難度不大，注意根據(jù)化合物與原子序數(shù)的關(guān)系及價(jià)序規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：

Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。

    在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                   KX + Yn + H2O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問(wèn)題：
（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是　　

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2，WZ2，ZX2

C．元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。

（1）X在周期表中的位置：              ，其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是        （用元素符號(hào)表示）。

（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號(hào)）。

a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體

（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                                  。

 

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